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一(yī)氧(yǎng)化碳的化学性质(zhì)是(shì)什么性(xìng)，一氧化碳的(de)化(huà)学性质是什么(me)呢

　　一氧化碳的化(huà)学(xué)性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下,一氧化碳(tàn)是无(wú)色、无(wú)臭、无(wú)味、难溶于水(shuǐ)的(de)气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况(kuàng)下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易(yì)发生煤气中毒的因(yīn)素之(zhī)一。

　　它为中(zhōng)性气(qì)体。

　　分子结构(gòu)：一氧化(huà)碳(tàn)分(fēn)子为极性分(fēn)子，但由于存在反馈电子，分子的极性很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳可用(yòng)于制甲酸钠。

　　2、在(zài)冶金(jīn)工(gōng)业中作还原剂，如工业还原氧化(huà)铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃(rán)料，如水煤气(qì)（一(yī)氧(yǎng)化碳和氢气(qì)等气体(tǐ)的(de)混合物）。

一氧化碳的(de)化学性质及用途

　　一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质(zhì)及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可(kě)以在空气或氧气中(zhōng)燃烧(shāo)变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量(liàng)的热（可(kě)用作燃料(liào)）

　　2．一氧化(huà)碳(tàn)具有较强(qiáng)的还(hái)原(yuán)性，能(néng)把金属从(cóng)它们的氧化(huà)物中还(hái)原(yuán)出(chū)来（工业上常(cháng)用来冶(yě)炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳还(hái)具有毒性，极易与人(rén)体血液中(zhōng)的血红蛋(dàn)白结(jié)合(hé)，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结(jié)合，失去携(xié)氧(yǎng)能力，造成(chéng)生(shēng)物体内缺氧(yǎng)，而发生中毒(dú)现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化合物(wù)，化(huà)学式为CO，分子(zi)量(liàng)为28.0101，通常状(zhuàng)况下为是无(wú)色、无臭(chòu)、无味的气体。

　　物理性质上，一氧化(huà)碳的熔点为(wèi)-205℃，沸(fèi)点(diǎn)为陆(妥帖还是妥贴，妥帖和妥帖哪个正确lù)辩知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水(shuǐ)中的溶解度(dù)为(wèi)0.002838g），不易液化(huà)和固化。

　　化学性质(zhì)上，一氧(yǎng)化碳既有还原(yuán)性，又有氧化早消(xiāo)性(xìng)，能发生(shēng)氧化反应（燃(rán)烧反应）、歧化反应(yīng)等；同时具有毒性(xìng)，较高浓度(dù)时能使(shǐ)人出(chū)现不同程度(dù)中毒(dú)症状(zhuàng)，危害人体的(de)脑、心、肝、肾、肺及(jí)其他组织，甚至(zhì)灶顷电(diàn)击样死(sǐ)亡，人吸入最(zuì)低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一(yī)碳化学的基(jī)础(chǔ)，可由焦炭氧气(qì)法等(děng)方法制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机(jī)合成等。

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