电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么是电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子(zi)能力的(de)一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的(de)电(diàn)负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出(chū)的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据和分(fēn)子(zi)的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和每天男生会拉我到没人的位置，对象一到没人的地方就抱我电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子在分子中对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着(zhe)原子半径(jìng)的(de)增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右上方的(de)典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的(de)正负化(huà)合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于(yú)对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负(fù)性差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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