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电(diàn)负(fù)性怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负(fù)性(xìng)数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子的键能，指定姚笛为文章打过几次胎，文章和姚笛生孩子了嘛氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计(jì)算(suàn)的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同(tóng)一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示(shì)元(yuán)素原子在(zài)分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸引能力姚笛为文章打过几次胎，文章和姚笛生孩子了嘛，称为相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可(kě)以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元素的正负化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负(fù)性(xìng)较强(qiáng)的(de)原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差(chà)越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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