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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子能2023年真的有僵尸病毒吗，丧尸病毒真的存在吗力的一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的(de)电子(zi)静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必(bì)须是同一(yī)套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电(diàn)子(zi)亲合(hé)能，首(shǒu)先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素(sù)原(yuán)子(zi)在(zài)分子中对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)电负(fù)性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的(de)电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化合物(wù)中元(yuán)素的正负化(huà)合价(jià)和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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