电负性怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电负性(xìng)表示(shì)什(shén)么是电(diàn)负(fù)性周期表中各(gè)元素(sù)的(de)原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的(de)电(diàn)负(fù)性。

　iphone12换电池多少钱　利(lì)用(yòng)电负(fù)性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递(dì)减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时(shí)，共用(yòng)电(diàn)子(zi)对(duì)偏(piān)移向电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.iphone12换电池多少钱9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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