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大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)的计算(suàn)方法(fǎ)，大(dà)π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数(shù)计(jì)算方法：大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有(yǒu)一个电子，1个(gè)N的(de)P轨(guǐ)道(dào)，含有两(liǎng)个电子（N原(yuán)子(zi)有5个电子(zi)，一个和C成键，两个分别和(hé)两(liǎng)个H成键，剩余的一对(duì)在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或(huò)离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形(xíng)成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个数，就要先(xiān)判(pàn)断每个(gè)原子的(de)杂化(huà)类型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化(huà)（如(rú)苯(běn)，萘，分子内(nèi)的原(yuán)子基本都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同一共(gòng)轭体系(xì)），则组成一(yī)个大(dà)π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以就有两(liǎng)个共轭(è)π键）。

大π键电子数(shù)简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分(fēn)子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起(qǐ)构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子间运动形(xíng)成π型化学键，这种不局限在两个原(yuán)子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互(hù)平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以(yǐ)上(shàng)原子彼此平行的(de)p轨道(dào)从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠(dié)形成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向(xiàng)重叠(dié)而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个(gè)碳原子和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表明(míng)苯分子(zi)中的六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳(tàn)work on的用法以及语法，workon的用法总结σ键，另一个与(yǔ)氢原子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子(zi)中, 还有一(yī)个(gè)未杂化的p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键(jiàn)是(shì)多(duō)个原子形(xíng)成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于(yú)一(yī)个(gè)原子所有(yǒu)，而是(shì)在整个(gè)大π键上运(yùn)动是离(lí)慎(shèn)码域的(de)，因此又称为离(lí)域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大π键(jwork on的用法以及语法，workon的用法总结iàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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