电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什(shén)么是电负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度(dù)的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的(d诸事顺遂下一句是什么意思，最吉祥的八个字句子e)电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的(de)电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和(hé)电子(zi)亲合(hé)能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子的电子(zi)静电(diàn)作用基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负(fù)性综(zōng)合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值(zhí)越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的(de)典型(xíng)非金属元素都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素(sù)电负(fù)性(xìng)值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以(yǐ)用(yòng)来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化(huà)合价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越(yuè)大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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