一氧化碳(tàn)的化学(xué)性(xìng)质是什么性,一氧化碳的化(huà)学性(xìng)质是什么呢是一氧化碳的化学性质(zhì)可燃性:2CO + O22CO2还原性(xìng):一氧(yǎng)化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还(hái)原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁(tiě):4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性(xìng)质在通常状况下,一氧化碳是无色(sè)、无(wú)臭、无(wú)味(wèi)、难溶于水的气体(tǐ),熔点-199℃,沸点-195℃的。
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1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化碳还原(yuán)氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳(tàn)还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原四氧(yǎng)化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在(zài)通常状况下,一氧化碳是无色、无臭(chòu)、无味、难(nán)溶于水(shuǐ)的气体,熔点-199℃,沸(fèi)点-191.5℃。
标(biāo)准状况下(xià)气体密度为(wèi)l.25g/L,和空气(qì)密度(标准状况下1.293g/L)相差很小,这也(yě)是容易发生煤(méi)气(qì)中(zhōng)毒的因素之(zhī)一。
它为(wèi)中性气体。
分子结构(gòu):一(yī)氧化(huà)碳(tàn)分子为极性(xìng)分子(zi),但由(yóu)于存在反馈电子,分子(zi)的(de)极性(xìng)很弱。
一氧化(huà)碳主要用途有(yǒu)1、一氧(yǎng)化碳可用于制甲(jiǎ)酸(suān)钠。
2、在冶金工业(yè)中作还(hái)原剂,如工业(yè)还原氧化铁(制备铁)。
3、用(yòng)于做气体燃料,如水煤(méi)气(一氧化碳和(hé)氢气等(děng)气体的混合物(wù))。
一(yī)氧化(huà)碳的化学性质(zhì)及用(yòng)途
一氧化碳的(de)化学性质及用途:
1.一氧化碳(tàn)具有(yǒu)可(kě)燃(rán)性(xìng),可以在空气或(huò)氧气中燃烧变成(chéng)二氧化碳,火焰呈蓝色,放出大量的(de)热(可用作燃料)
2.一(yī)氧化碳具有(yǒu)较(jiào)强的还原(yuán)性,能把金属从它们(men)的(de)氧化物中(zhōng)还(hái)原出来(工业上常(cháng)用来(lái)冶炼金属)
3.一氧化碳还具有毒性,极易与人体(tǐ)血液中(zhōng)的血红(h体校怎么考,上体校需要什么条件呢,体校需要什么条件可以考?óng)蛋白结合(hé),从(cóng)而使血红(hóng)蛋白不(bù)能(néng)很(hěn)好(hǎo)地(dì)与氧气(qì)结合,失去携氧(yǎng)能力,造成生物体内缺氧,而发生中毒现象.
一氧化碳(carbon monoxide),一(yī)种碳氧化合物,化学式(shì)为(wèi)CO,分(fēn)子量(liàng)为(wèi)28.0101,通常状(zhuàng)况下为是无色、无臭、无味的气体。
物理性质(zhì)上,一(yī)氧化(huà)碳(tàn)的熔点为-205℃,沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃,难溶于(yú)水(20℃时在水中的溶解(jiě)度为0.002838g),不易液化和固化。
化学性质上,一氧化碳既有还(hái)原性,又有(yǒu)氧化(huà)早消(xiāo)性(xìng),能(néng)发生氧化反应(燃烧反应)、歧(qí)化反应(yīng)等;同(tóng)时具有毒性,较(jiào)高(gāo)浓(nóng)度时能(néng)使人出现不(bù)同程(chéng)度中毒症状,危害人体的(de)脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及其他组织,甚至(zhì)灶(zào)顷电击样死(sǐ)亡(wáng),人吸(xī)入(rù)最低致(zhì)死浓度为5000ppm(5分钟)。
工(gōng)业上,一氧(yǎng)化碳是一碳化学的基础(chǔ),可(kě)由(yóu)焦炭氧气法等方法制得,主要用于生产甲醇和光气以(yǐ)及有机合成等。
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