电负(fù)性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C学跆拳道考级国家认可吗知乎，学跆拳道考级国家认可吗女生.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电(diàn)子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了(le)电离(lí)能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大(dà)小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的(de)典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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