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一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质(zhì)
1、可燃性(xìng):2CO + O22CO2
2、还(hái)原性:
一氧(yǎng)化碳还(hái)原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧(yǎng)化碳还原氧(yǎng)化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原四(sì)氧(yǎng)化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通常状况下(xià),一氧化碳是无(wú)色、无(wú)臭(chòu)、无味、难溶(róng)于水的(de)气体(tǐ),熔点-199℃,沸点(diǎn)-191.5℃。
标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L)相差(chà)很小,这也是(shì)容易发生煤气中毒(dú)的(de)因素之一。
它为中性(xìng)气体。
分子结构:一氧(yǎng)化(huà)碳分子为极性(xìng)分子,但由于存(cún)在反馈电子,分子的(de)极(jí)性很弱。
一氧化碳主要用途有(yǒu)1、一氧(yǎng)化碳可(kě)用于制甲酸钠。
2、在(zài)冶金(jīn)工业中作还原剂,如工业还原氧化(huà)铁(制备(bèi)铁)。
3、用(yòng)于做气体燃料,如水煤(méi)气(一氧(yǎng)化碳和氢气等气体(tǐ)的混合(hé)物)。
一氧化碳(tàn)的化学性质及用途(tú)
一氧化碳的(de)化学性质及用途(tú):
1.一氧化(huà)碳具有可燃(rán)性(xìng),可以在空气或氧气中燃烧变成二(èr)氧化碳,火焰呈蓝色,放出大量(liàng)的热(可用作燃(rán)料)
2.一氧化(huà)碳具有较强的(de)还原(yuán)性(xìng),能把金(jīn)属(shǔ)从(cóng)它们的氧化物中还原出来(工业上(shàng)常用来冶炼金属(shǔ))
3.一氧化碳(tàn)还(hái)具有毒性,极(jí)易与(yǔ)人体血液中的血红(hóng)蛋白结合,从(cóng)而(ér)使血红蛋白不能很好(hǎo)地与氧气结合,失(shī)去携(xié)氧能力,造成(chéng)生物体内缺(quē)氧,而发生(shēng)中毒现象.
一氧化碳(carbon monoxide),一(yī)种碳氧化合物,化学式为CO,分(fēn)子(zi)量为28.0101,通常(cháng)状况(kuàng)下为(wèi)是(shì)无(wú)色、无臭(chòu)、无味的(de)气体(tǐ)。
物理性质上,一(yī)氧化碳的熔点为(wèi)-205℃,沸(fèi)点为陆(lù)辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中的溶解度为0.002838g),不易液化和固(gù)化。
化学性质上,一氧化碳既(jì)有还原性,又(yòu)有氧化早消性,能发生氧(yǎng)化反应(三角形的边长公式小学,等边三角形的边长公式燃烧反应)、歧化反应等;同时具有毒性,较高浓度时能使人出现不(bù)同程度(dù)中毒症状,危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他(tā)组(zǔ)织,甚至灶(zào)顷电击样(yàng)死亡,人(rén)吸(xī)入最低致死浓度(dù)为5000ppm(5分钟)。
工业(yè)上(shàng),一氧化(huà)碳是一碳(tàn)化(huà)学的基础,可由焦炭(tàn)氧气法(fǎ)等方法制得(dé),主要用于生产甲醇和光气以及有机合成(chéng)等。
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