电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。王宝强学历，王宝强不是84年的吗p>

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素原子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素(sù)都有(yǒu)较(jiào)大(dà)电负性数值，氟(fú)的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极(jí)性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电(diàn)负(fù)性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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