电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么(me)是电负(fù)性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一(yī)种方法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较有代(放在里面睡一晚是什么感受，放里面睡觉是什么样的感受dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方(fāng)的(de)典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电(放在里面睡一晚是什么感受，放里面睡觉是什么样的感受diàn)负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在(zài)形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使(shǐ)键带放在里面睡一晚是什么感受，放里面睡觉是什么样的感受(dài)有极(jí)性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元(yuán)素(sù)的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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