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大π键电子数的计算方(fāng)法(fǎ)，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电(diàn)子(zi)数(shù)的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含(hán)有两个电子（N原(yuán)子有5个(gè)电子，一个(gè)和C成键，两(liǎng)个分别(bié)和两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个(gè)特(tè)点(diǎn)，就是(shì)多个分子都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成(chéng)构成(chéng)分子的σ骨(gǔ)架(jià)，由剩余的(de)P轨道形(xíng)成共(gòng)轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个(gè)数(shù)，就要先判(pàn)断每个原(yuán)子的杂化类型(xíng)，同一个区域如(rú)果(guǒ)都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一(yī)共轭体系(xì)），则组成一个(gè)大π键，入中间有中(zhōng)断就(jiù)另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就(jiù)有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　在多原(yuán)子(zi)分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它(tā)们连贯(guàn)重叠在一起构成一(yī)个整体(tǐ)，p电(diàn)子在多个(gè)原子间运动形(xíng)成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个原子(zi)之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭相遇时间的公式 相遇时间怎么求大π键，简称大(dà)π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多数处于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子(zi)有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一(yī)个(gè)未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成的一种(zhǒng)封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和(hé)六个氢原(yuán)子完全相同，且实验(yàn)表明苯分子中的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为(wèi)，苯(běn)分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化(huà)的(de)p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键(jiàn)，由(yóu)于(yú)苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)的(de)π键是多(duō)个原子形(xíng)成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键(jiàn)上的电(diàn)子不再(zài)只属于一个原子所有，而是在整个(gè)大(dà)π键(jiàn)上(shàng)运动是(shì)离慎(shèn)码域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的分子(zi)很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等(děng相遇时间的公式 相遇时间怎么求)分子中都含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键。

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