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大(dà)π键电子数的(de)计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计(jì)算方法：大π键的电(diàn)子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个(gè)电子(zi)（N原子有(yǒu)5个电子，一个(gè)和C成(chéng)键，两个分别(bié)和两个H成键(jiàn)，剩(shèng)余的一对(duì)在P规定中)，所以共轭(è)π键(jiàn)中(zhōng)一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特点，就是(shì)多(duō)个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形(xíng)成共轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键个数(shù)，就要(yào)先判断每个原子(zi)的杂化(huà)类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内的(de)原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同(tóng)一共(gòng)轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系断掉了(le)，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的(de)总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子(zi)在多个原子间运动形成(chéng)π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多(duō)数处于(yú)同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子(zi)有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以(yǐ)上原子彼此平(píng)行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环(huán)碳原子(zi)各以(yǐ)一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重(zhòng)叠(dié)而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中(zhōng)，六个碳原(yuán)子和六个氢原(yuán)子完全相同，且实验表明(míng)苯(běn)分子中(zhōng)的六个碳碳键也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯分子(zi)中的π键(jiàn)是多个原(yuán)子形成(chéng)的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子(zi)不再(zài)只(zhǐ)属(shǔ)于一个原子所有，而是(shì)在整个(gè)大π键(jiàn)上运(yùn)动是离(lí)慎码域(yù)的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的分子(zi)很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示(shì), n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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