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一氧化(huà)碳的化学性质是什么(me)性，一氧化碳(tàn)的(de)化学性质(zhì)是什么呢(ne)

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化(huà)铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还(hái)原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下,一氧(yǎng)化碳(tàn)是无色、无(wú)臭(chòu)、无味(wèi)、难溶于(yú)水的气(qì)体，熔(róng)点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状(zhuàng)况下气体密(mì)度为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差很小,这也是(shì)容易发(fā)生煤(méi)气中毒的因素之(zhī)一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分(fēn)子为极性分子，但由于(yú)存在反(fǎn)馈电子，分子(zi)的极(jí)性很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲(jiǎ)酸(suān)钠。

　　2、在冶金(jīn)工业中作还原剂，如工(gōng)业还原氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤(méi)气（一氧(yǎng)化碳和(hé)氢气(qì)等气(qì)体的混合物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的(de)化学性质及用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可燃性，可以(yǐ)在空气或氧气中燃(rán)烧变成二(èr)氧化碳，火焰呈蓝(lán)色，放出(chū)大量的热（可用作(zuò)燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还原性(xìng)，能(néng)把金(jīn)属(shǔ)从(cóng)它(tā)们的氧化(huà)物中还原出来（工(gōng)业上(shàng)常(cháng)用来冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还(hái)具有毒性，极(jí)易(yì)与人体血(xuè)液中的血secx的不定积分推导过程，secx的不定积分推导过程图片红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地(dì)与氧气结合(hé)，失去(qù)携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生(shēng)中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化(huà)合物(wù)，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭(chòu)、无味的气体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔(róng)点为(wèi)-205℃，沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水中的溶解度为0.002838g），不易(yì)液化(huà)和固化。

　　化(huà)学性质上，一氧(yǎng)化碳(tàn)既有(yǒu)还原性，又有氧化早消性，能发(fā)生(shēng)氧化(huà)反应（燃(rán)烧反应）、歧(qí)化反应等(děng)；同时具有毒(dú)性(xìng)，较高浓(nóng)度时能使人(rén)出现不同程度(dù)中毒症状，危害人体的(de)脑、心、肝、肾、肺及其他组(zǔ)织，甚至(zhì)灶顷电击样死(sǐ)亡，人吸(xī)入最低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化(huà)学(xué)的基础，可(kě)由焦炭(tàn)氧气法等方法(fǎ)制得(dé)，主要(yào)用于(yú)生产甲醇(chún)和(hé)光气(qì)以及有机合成等(děng)。

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