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大π键(jiàn)电子数的(de)计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数(shù)计(jì)算(suàn)方法(fǎ)：大(dà)π键的电(diàn)子数(shù)等(děng)于(yú)成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子(zi)数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含(hán)有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两个(gè)分别和(hé)两个H成键，剩(shèng)余(yú)的一对(duì)在(zài)P规定中(zhōng))，所以共(gòng)轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道形成构(gòu)成(chéng)分子(zi)的σ骨架(jià)，由剩余的P轨(guǐ)道形(xíng)成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先(xiān)判断(duàn)每个原子的中考考几科,总分多少分，中考一般各科考多少分杂化类型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基(jī)本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭(è)体(tǐ)系），则组成一个大(dà)π键，入(rù)中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉(diào)了，所以就有两个(gè)共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电(diàn)子在多个(gè)原子(zi)间运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不(bù)局限在两个原(yuán)子之间的(de)π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原子多(duō)数(shù)处(chù)于同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子(zi)有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个(gè)以(yǐ)上(shàng)原子彼此平行的p轨道(dào)从侧面(miàn)相互重叠(dié)形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原子各以一个未杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而(ér)形(xíng)成的一种封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和六个氢原子完全(quán)相同(tóng)，且实验(yàn)表明苯分子(zi)中(zhōng)的六个碳碳键也(yě)完全相同。<中考考几科,总分多少分，中考一般各科考多少分/p>

　　杂化轨(guǐ)道理论认(rèn)为，苯分子(zi)中的每(měi)个(gè)碳原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯(běn)分子中的π键是多(duō)个(gè)原子(zi)形成(chéng)的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不(bù)再(zài)只(zhǐ)属于一个(gè)原子所有，而是(shì)在整个大(dà)π键(jiàn)上运动是离(lí)慎码域(yù)的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都(dōu)含(hán)有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总(zǒng)数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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