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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么(me)看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数(shù)的(de)总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个(gè)电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的一(yī)对在(zài)P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共(gòng)轭(è)π键,或(huò)离域(yù)π键(jiàn)）的(de)形成有(yǒu)个特点，就是(shì)多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的(de)σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个(gè)数(shù)，就要先判断(duàn)每个原子的杂化类型，同一个区(qū)域如果都是(shì)SP2杂化(huà)（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共(gòng)轭体系），则组成一(yī)个大π键，入(rù)中间有(yǒu)中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键的电(diàn)子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子数的总和(hé古诗《画》的作者是谁？哪个朝代人，画的作者是哪个朝代的诗人)。

　　在(zài)多原子分(fēn)子中如有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道，它们连贯(guàn)重叠在一起构成一(yī)个整体，p电子在(zài)多个原子间运动(dòng)形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子之间的π键称为离(lí)域π键，或共(gòng)轭大(dà)π键，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总(zǒng)数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环(huán)的(de)成环碳原子各(gè)以一个未(wèi)杂化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向重叠而(ér)形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六个(gè)碳原子和六个氢原子完(wán)全相(xiāng)同(tóng)，且实验表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论(lùn)认(rèn)为，苯分子(zi)中(zhōng)的(de)每个(gè)碳(tàn)原子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂(zá)化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个(gè)未(wèi)杂化古诗《画》的作者是谁？哪个朝代人，画的作者是哪个朝代的诗人的p轨(guǐ)道(dào)，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键(jiàn)是(shì)多个原子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不(bù)再只属(shǔ)于一个原(yuán)子所有，而是在整(zhěng)个大π键上(shàng)运动是离慎码域的(de)，因此又(yòu)称(chēng)为(wèi)离域π键。

　　含有(yǒu)大π键(jiàn)的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的(de)原子数, m是p电(diàn)子(zi)的总(zǒng)数, 例如(rú)丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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