电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)是(shì)电(diàn)负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度(dù)的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其(qí)他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和(hé)成(chéng)键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利(lìarctan0等于多少派，arctan0等于多少兀怎么算)用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值(zhí)的相对大小表示元素原子在(zài)分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化(huà)合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素(sù)在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往表(biarctan0等于多少派，arctan0等于多少兀怎么算ǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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