电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的(de)原(yuán)子吸(xī)引电子(zi)能(néng)力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计(jì)算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(b一亿等于10的几次方万，一亿等于10的几次方元ào)林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离(lí)势(shì)和电子亲合能计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子(zi)的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一(yī)组(zǔ)数(shù)值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原子在(zài)形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸(xī)引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合(hé)价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子(zi)对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键(jiàn)的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学(xué)键两端元素(sù)的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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