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大π键电(diàn)子数的计(jì)算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方法(fǎ)：大(dà)π键的(de)电子数(shù)等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个(gè)电(diàn)子，1个N的P轨道，含(hán)有(yǒu)两个电子(zi)（N原子有5个(gè)电(diàn)子，一个(gè)和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键(jiàn)，剩(shèng)余的一对在P规(guī)定(dìng)中(zhōng))，所以共轭π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个(gè)特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形成构(gòu)成分子的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道形成共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断每个(gè)原子的杂化(huà)类(lèi)型，同(tóng)一个区(qū)域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子(zi)内的(de)原(yuán)子基本(běn)都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化，所以是同(tóng)一共(gòng)轭体(tǐ)系(xì)），则组成(chéng)一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)简便算法:大π键(jiàn)的电子数等于(yú)成键的(de)所有P轨道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　在(zài)多原子分子(zi)中如有相互平(píng)行(xíng)的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起(qǐ)构成(chéng)一个整体，p电子在多(duō)个原子间(jiān)运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子(zi)之间的π左右结构相同的字有哪些，左右结构相同的字大全键称为离域π键，或(huò)共轭(è)大π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同(tóng)一平面(miàn)上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平(píng)行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总数(shù)小于p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或3个以上原子彼(bǐ)此平(píng)行的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相互重(zhòng)叠(dié)形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢(qīng)原子完(wán)全相同(tóng)，且(qiě)实验表(biǎo)明苯(běn)分(fēn)子(zi)中的六个碳(tàn)碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分(fēn)子中的每个碳(tàn)原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢(qīng)原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个(gè)原子(zi)形成的，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属(shǔ)于一个原(yuán)子(zi)所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域的(de)，因此又称(chēng)为左右结构相同的字有哪些，左右结构相同的字大全离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含(hán)有大π键闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电(diàn)子(zi)的总数, 例(lì)如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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