电负性怎么计算的，电负性表示什么是(shì)电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力的一(yī)种相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的(de)原子(zi)吸(xī)引电子(zi)能力的一(yī)种相(xiprepare的名词形式是什么，prepare的名词形式可数吗āng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大(dà)，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的(de)电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的(de)电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)prepare的名词形式是什么，prepare的名词形式可数吗键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示(shì)元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而(ér)电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上(shàng)方的(de)典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的(de)金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成化合(hé)物(wù)时(shí)，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的(de)电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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