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电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较(jiào)民盟的加入条件是什么，民盟的加入条件是什么样的有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能，首(shǒu)先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效民盟的加入条件是什么，民盟的加入条件是什么样的核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟(fú)的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素(sù)的(de)正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物(wù)时，由(yóu)于对成(chéng)键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的(de)键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(s民盟的加入条件是什么，民盟的加入条件是什么样的hēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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