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电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分(fēn)子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出你有一双会说话的眼睛什么歌曲 你有一双会说话的眼睛是谁唱的的建立在核(hé)和成键原子(zi)的电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数(shù)值(zhí)进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)，称为(wèi)相对电负(fù)性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuá你有一双会说话的眼睛什么歌曲 你有一双会说话的眼睛是谁唱的n)子半径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的(de)典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电(diàn)负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来判断化(huà)合(hé)物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性(xìng)值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学(xué)键两(liǎng)端(duān)元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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