电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是(shì)电负(fù)性周期表中(zhōng)各(gè)元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性(xìng)数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。福建省面积多少万平方公里 福建省是南方吗p>

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对(duì)电(diàn)负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时对成键(jiàn)电子的(de)吸引力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，福建省面积多少万平方公里 福建省是南方吗随(suí)着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有(yǒu)较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都(dōu)较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化(huà)合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键电(diàn)子(zi)吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移(yí)向电负性较强的(de)原(yuán)子(zi)而使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相差很(hěn)大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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