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大π键电子数的(de)计算方(fāng)法，大(dà)π键电子数(shù)怎么看(kàn)

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨道(dào)，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子(zi)，一(yī)个和C成键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的(de)形成(chéng)有(yǒu)个特点，就是(shì)多个分子(zi)都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）本来无一物何处惹尘埃什么意思爱情，本来无一物,何处惹尘埃什么意思类似的诗句。

　　要(yào)判断大π键个数(shù)，就(jiù)要(yào)先判断每个原子的(de)杂化类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体(tǐ)系），则组成(chéng)一(yī)个大π键，入中间有(yǒu)中断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体系断(duàn)掉(diào)了，所以就(jiù)有两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数简便算法(fǎ):大π键的电子数等(děng)于成键的(de)所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

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　　在多(duō)原子(zi)分子中如(rú)有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一(yī)起构成一(yī)个整体，p电子在多个原(yuán)子(zi)间运动(dòng)形成(chéng)π型(xíng)化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以上原(yuán)子彼此平行(xíng)的p轨(guǐ)道从(cóng)侧面相互重叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的(de)一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和六个氢原子(zi)完全相(xiāng)同，且实验表明(míng)苯分子中(zhōng)的六个碳碳键(jiàn)也(yě)完全(quán)相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原(yuán)子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有(yǒu)2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个(gè)与(yǔ)氢原(yuán)子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这(zhè)6个p轨道(dào)一(yī)起形(xíng)成π键(jiàn)，由于苯(běn)分(fēn)子中的π键是多个原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于一(yī)个原子(zi)所有，而是在整个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此又(yòu)称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的(de)分(fēn)子(zi)很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中(zhōng)都(dōu)含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的(de)原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如(rú)丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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