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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义(yì)和计(jì)算(suàn)方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化(huà)学数据和(破壁机能绞肉吗，破壁机能绞肉馅吗hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和(hé)电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键原子(zi)的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是(shì)同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原(yuán)子在形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值(zhí)都(dōu)较(jiào)小(xiǎo)，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化合物(wù)中(zhōng)元素的(de)正负化合(hé)价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 破壁机能绞肉吗，破壁机能绞肉馅吗钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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