电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么(me)是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定(dìng)义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对(duì)电负性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的(de)典型(xíng)非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化(huà)合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往(wǎng)往(wǎng)表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值(zhí)较小者(zhě)表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键(jiàn)带有(yǒu)极性(xìng)，电负(fù)性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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