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大π键电子数的(de)计算200mm是多少米，2000mm是多少米方(fāng)法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道，每(měi)个含有(yǒu)一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电(diàn)子（N原(yuán)子有5个电子，一个(gè)和C成键，两(liǎng)个分别和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭(è)π键中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭(200mm是多少米，2000mm是多少米è)π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个(gè)分(fēn)子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先(xiān)判断(duàn)每(měi)个原子的杂化(huà)类(lèi)型，同一个区(qū)域如果都(dōu)是(shì)SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内(nèi)的原(yuán)子基(jī)本都(dōu)是SP2杂化，所以(yǐ)是同一(yī)共轭体(tǐ)系），则组成一个(gè)大π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂(zá)化，共(gòng)轭体(tǐ)系断掉了(le)，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键的电(diàn)子(zi)数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　在(zài)多(duō)原子分子中(zhōng)如有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构(gòu)成一个(gè)整体，p电子(zi)在多个(gè)原(yuán)子(zi)间运动形(xíng)成π型化(huà)学键，这(zhè)种不局(jú)限在两(liǎng)个原子之(zhī)间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是3个或(huò)3个以(yǐ)上原(yuán)子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳(tàn)原子各(gè)以一(yī)个未杂(zá)化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此(cǐ)侧(cè)向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和(hé)六个氢(qīng)原(yuán)子完全(quán)相同，且实验表明苯分子中的六个(gè)碳碳键也(yě)完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道(dào)理论认为，苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形(xíng)成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂(zá)化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个(gè)p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中的(de)π键是多个原子形(xíng)成的(de)，一般称为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一个原子(zi)所有，而是在整个大π键上(shàng)运(yùn)动是离慎码域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的(de)分(fēn)子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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