电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计(jì)算(suàn)其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，值勤执勤的区别，值勤跟值勤执勤的区别，值勤跟执勤的区别执勤的区别原子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合物中元素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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