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大(dà)π键(jiàn)电子数的计算方法,大π键电子数怎么看
大π键(jiàn)电子九龙司是哪里?数计算方法:大(dà)π键的电子(zi)数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和。
例如,苯胺,6个C的P轨(guǐ)道,每个含(hán)有一(yī)个(gè)电子,1个N的P轨(guǐ)道,含(hán)有(yǒu)两个电子(N原(yuán)子有5个电(diàn)子,一个和C成(chéng)键(jiàn),两个分别和两(liǎng)个H成(chéng)键,剩余(yú)的一对在P规定中),所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。
大π键(由叫共(gòng)轭π键,或离域π键)的(de)形成有个特点,就是多个分子都是SP2杂(zá)化(SP2简并轨道(dào)形成构(gòu)成分子的(de)σ骨架,由剩余的P轨(guǐ)道形(xíng)成共轭π键)。
要判断大π键个数,就要先判(pàn)断(duàn)每(měi)个原子的杂化类型,同一个区域如(rú)果都是SP2杂化(如苯,萘(nài),分(fēn)子(zi)内的原子基本都是SP2杂化,所以是同一共(gòng)轭体系),则组成一个大(dà)π键,入中间有中断就另算(如C6H5-CH2-C6H5,中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是(shì)SP3杂化,共轭(è)体系断掉了,所以就有两个共轭π键)。
大π键电子数简便算(suàn)法
大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算法:大(dà)π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。
在多原(yuán)子(zi)分子中如有(yǒu)相(xiāng)互(hù)平行的p轨道,它们(men)连贯重(zhòng)叠在一起(qǐ)构成一(yī)个整(zhěng)体,p电子在(zài)多个原子间运动形(xíng)成π型化学键,这种(zhǒng)不局限(xiàn)在两(liǎng)个原子之间的π键(jiàn)称为离(lí)域π键,或共轭(è)大π键,简称大π键。
形(xíng)成条件(jiàn):
①这些原子(zi)多数处于同一平面上;
<九龙司是哪里?p> ②这些原子有相互平行的p轨道;③p轨道上(shàng)的(de)电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。
大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成的(de)π键。
通常指芳香环的成(chéng)环碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道(dào),彼此侧向(xiàng)重叠(dié)而形(xíng)成的(de)一(yī)种封闭共(gòng)轭π键。
在苯分子(zi)中,六个碳原(yuán)子和(hé)六(liù)个氢原子完(wán)全相同,且(qiě)实验表(biǎo)明苯分子(zi)中的六个碳碳键也(yě)完全相同。
杂化轨道理论(lùn)认为,苯分子中的每(měi)个(gè)碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键,另一个与氢原子形成σ键;
每个碳原子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨(guǐ)道,这6个(gè)p轨(guǐ)道一起形成π键,由于苯分(fēn)子中的π键是(shì)多个原(yuán)子形成(chéng)的,一(yī)般称为大π键。
处在p键(jiàn)上(shàng)的电子不再只属于一个原子所有,而是在(zài)整个大π键上运动(dòng)是离慎码域的(de),因(yīn)此又(yòu)称为(wèi)离域π键。
含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。
离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电(diàn)子的总数, 例(lì)如丁二(èr)烯(xī)是(shì)P44离域π键(jiàn);萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
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